Anna00
contestada

Calculate the pH of an aqueous solution of 16 mL of 0.00046 M HClO4(aq) after dilution to 42 mL.

Respuesta :

JoshEast
1000[tex] cm^{3} [/tex] of HClO_{4} [/tex] contain 0.00046mol
16[tex] cm^{3} [/tex] of HClO_{4} [/tex] contain  x
                       x = [tex] \frac{16cm ^{3} * 0.00046mol}{1000cm x^{3} } [/tex]
                       x = 0.00000736mol


[tex]M_{1} V_{1} = M_{2} V_{2} [/tex]
(0.00000736mol)(16[tex] cm^{3} [/tex])= [tex](x) (42cm^{2}) [/tex]
         [tex]x= \frac{(0.00000736mol) * (16cm^{3}) }{42cm^{3} } [/tex]
                  =  0.000002803mol


pH= -log [[tex] H^{+} [/tex]]
    = -log (0.000002803cm[tex] ^{3} [/tex]
    = 5.55
                                

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